高中化學(xué)過(guò)量少量技巧是什么

回答

瑞文問(wèn)答

2024-08-28

根據(jù)方程式算出各物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，理論上反應(yīng)掉和生成的質(zhì)量比（相對(duì)分子質(zhì)量和的比），再與實(shí)際投入物質(zhì)質(zhì)量相比較，就能知道哪種物質(zhì)過(guò)量。是否過(guò)量是相對(duì)的，例如無(wú)機(jī)中的酸堿中和，主要看氫氧根和和氫離子，他們的反應(yīng)是按照1:1來(lái)進(jìn)行的。

擴(kuò)展資料

　　高中化學(xué)過(guò)量少量方程式有什么

高中化學(xué)過(guò)量少量技巧是什么

　　澄清石灰水

　　1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水

　　化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

　　離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

　　若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液

　　化學(xué)方程式：NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH

　　離子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓

　　2、小蘇打與澄清石灰水

　　在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：

　　2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　反滴時(shí)則為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

　　3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉

　　在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：

　　3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O

　　反滴時(shí)則為：

　　先發(fā)生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O

　　后發(fā)生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O

ceed后綴的單詞5個(gè) is to是什么時(shí)態(tài)